胶体是涣散质粒子直径在1nm—100nm之间的涣散系统，胶体是一种涣散质粒子直径介于粗涣散系统和溶液之间的一类涣散系统，这是一种高度涣散的多相不均匀系统。依据胶体中涣散剂的状况不同，可把胶体分为：气溶胶、液溶胶和固溶胶。

  1.布朗运动：胶粒在胶体中作不停地、无规则的运动。因而，胶体溶液与浊液涣散系统也不同。属动力学安稳系统而沉降速度小。故胶体溶液可坚持适当长时间而不致发生沉积。但胶系统统中除具较强的布朗运动外，因为涣散度高，胶粒的比外表与外表能大，又具有胶粒兼并下降外表能的自发趋势。故胶体溶液亦属热力学不安稳系统，常有聚结现象，致使胶体溶液在长时间储存过程中呈现陈化现象。

  2.丁达尔现象：胶体微粒对光线发生散射效果，因而，当强光经过溶液时，在光线经过的旁边面，暗室调查可见许多亮光的光点。好像阳光从窗孔中射入一间有尘土的暗室所见相同。此现象称为丁达尔效应。又因散射光的强度与胶粒巨细有关（当溶液浓度一守时），故可从散射光强度的改变推知胶液涣散度的改变，以研讨胶体溶液的安稳性。一起能使用散射光强度测定其浓度即比浊剖析，所用仪器为乳光计。许多胶体溶液因吸收不同波长的光线而带色彩。如蛋白银溶液为深红色。且胶粒愈小，所吸收的光线愈偏于短波（蓝、紫色），故胶粒巨细亦能影响制品的色泽。如胶态金离子由小而大时，溶液的色彩由红转紫而蓝。此性质可用于差异液溶胶和溶液。

  3.电泳现象：胶粒在外加电场的效果下做定向移动。胶粒带电是因为胶粒具有很大的外表积，具有较强的吸附才能，吸附离子所造成的。一般来讲，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体对应的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷，别的，碱性染料（龙胆紫、亚甲蓝等）、汞溴红、血红素、酸性溶液中的蛋白质等也带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体对应的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷，别的，酸性染料（苋红、靛蓝等）、淀粉、西黄芪胶、羧甲基纤维素纳、碱性溶液中的蛋白质等也带负电荷。工厂可经过这一性质进行除尘，但要留意分子胶体无此性质，明矾的清水原理即 Al(OH)3胶体有很强的吸附效果而使水净化的。

  4.胶体的凝集：因为胶粒带电、同种胶体的胶粒电性相同，胶粒间彼此排挤，所以胶体具有相对的安稳性，一旦这种排挤力被损坏，则胶粒彼此凝集而构成浊液。咱们咱们能够经过加热，参加电解质或参加具有相异性胶粒的胶体等办法使胶体凝集。胶体的凝集有许多的使用：如制豆腐、工业制番笕等。也可解释某些自然现象：如江河入海口可构成沙洲等。

  本文部分信息/图片来源于互联网，仅供职业新资讯共享沟通用处，勿作商用。如有涉权，请原著人第一时间告诉咱们，咱们将立刻删去，谢谢。回来搜狐，检查更加多